Электрохимия Составить схемы двух гальванических элементов,

 да да
Электрохимия Составить схемы двух гальванических элементов,
1.Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых анодом служил бы хромовый электрод, а в другом элементе он является катодом. Вычислить ЭДС этих элементов при концентрациях катодных электролитов 10-2 моль/л, а анодных электролитов 10-3 моль/л. 2. При электролизе водного раствора сульфат олова на катоде выделилось 119 г вещества. Рассчитать время электролиза, если сила тока была равна 10 А. Привести полную схему электролиза. Рассчитать объем газа (н.у.) или массу вещества, выделившегося на аноде. 3. Привести схемы гальванических элементов, возникающих при нарушении целостности железного изделия, покрытого хромом, результатом работы которых является процесс коррозии: а) во влажном воздухе; б) в кислой среде. Привести уравнения процессов и указать продукты коррозии

Ответы:

dgfsdgf adfgsgadfsdgfa
ОТЛИЧНО ПОДОЙДЕТ ПТИЦАМ ВЫСОКОГО ПОЛЕТА. ЛЮБИТЕЛЯМ ТУСОВОК. КОПАМ, КОТОРЫМ НУЖНА ИСКРА. Электрохимия - это зверь внутри вас, который только и ждет, чтобы погрузиться в пучину бурных наслаждений. Вы сможете принимать наркотики, не страдая от большого количества побочных эффектов. Кроме того, вам будет легче расследовать всякую жуткую дрянь. Электрохимия поможет вам разобраться с химическими реакциями, побеседовать с неадекватными или проанализировать сексуальную динамику. Высокий уровень Электрохимии превратит вас в фаната безудержного кайфа. Вы станете озабоченным фриком который подкатывает к людям с бутылочкой амфетамина и пластиковой соломинкой на перевес. Но с низким уровнем Электрохимии вы будете слишком невинны, чтобы от вас был толк. Вы не поймете городской жизни, если ничего не знаете о сексе и наркотиках.

никита кузьмин
а) Гальванический элемент, в котором медь служит катодом. Схема гальванического элемента: эквивалент Вертикальная линейка обозначает поверхность раздела между металлом и раствором, а две линейки – границу раздела двух жидких фаз – пористую перегородку (или соедини-тельную трубку, обычно, заполненную раствором электролита). Железо имеет меньший потенциал (-0,44В) и является анодом, на котором протекает окислительный процесс: Fe0 - 2электрон = Fe2+ Медь, потенциал которой +0,34 В, - катод, т. е. электрод, на котором протекает восстановительный процесс: Cu2+ + 2электрон Cu0 Уравнение окислительно-восстановительной реакции, характеризующее работу данного гальванического элемента, можно получить, сложив электронные уравнения анодного и катодного процессов, получим: Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0 Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо из потенциала катода вычесть потенциал анода, т е. при вычислении ЭДС элемента меньший электродный потенциал вычитается из большего (в алгебраическом смысле), получим: E1 = потенциалCu - потенциалFe; E1 = -44 - (+33) = -0,78B. б) Гальванический элемент, в котором медь служит катодом. Схема гальванического элемента: эквивалент Медь имеет меньший потенциал (+0,34В) и является анодом, на котором протекает окислительный процесс: Cu0 + 2 электрон = Cu2+ Ртуть, потенциал которой +0,86В, - катод, т.е. электрод, на котором протекает восстановительный процесс: Hg2+ - 2 электрон + Hg0 Рассчитаем ЭДС данного элемента: E2 =потенциалHg - потенциалCu; E2 + +o,86 - (+0,34) = 0,52B. Задача 651. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи следующих гальванических элементов: эквивалент если все растворы электролитов одномолярные? Какой металл будет растворяться в каждом из этих случаев? Решение: а) эквивалент Поскольку потенциал магния меньше потенциала свинца, то магниевый электрод будет служить отрицательным полюсом (электродом) и электроны будут перемещаться во внешней цепи от магниевого электрода к свинцовому электроду. Следовательно, магний в данном случае будет растворяться. б) эквивалент Поскольку потенциал свинца меньше потенциала меди, то свинцовый электрод будет служить отрицательным полюсом (электродом) и электроны будут перемещаться во внешней цепи от свинцового электрода к медному электроду. Следовательно, свинец в данном элементе будет растворяться. в) эквивалент Поскольку потенциал меди меньше потенциала серебра, то медный электрод будет служить отрицательным полюсом (электродом) и электроны будут перемещаться во внешней цепи от медного электрода к серебряному электроду. Следовательно, медь в данном элементе будет растворяться. Ответ: а) от Mg к Pb; б) от Pb к Cu; в) от Cu к Ag.