Решить задачу по химии

 Александра Гурьянова
Решить задачу по химии
При определении массовой доли (%) сульфата аммония в образце формальдегидным методом были получены следующие результаты: 48,25; 49.10; 48,67; 48,92; 49,20; 48,00. Рассчитать относительную погрешность определения среднего значения массовой доли сульфата аммония при доверительной вероятности Р = 0,95.

Ответы:

Тимур Хабиров
Для расчета относительной погрешности необходимо вычислить стандартное отклонение среднего значения массовой доли сульфата аммония. Затем относительная погрешность вычисляется как отношение стандартного отклонения к среднему значению и умножается на 100%. Вычислим среднее значение массовой доли сульфата аммония: Среднее значение = (48,25 + 49,10 + 48,67 + 48,92 + 49,20 + 48,00) / 6 = 48,82% Вычислим стандартное отклонение среднего значения: a) Вычислим сумму квадратов отклонений каждого значения от среднего значения: (48,25 - 48,82)² + (49,10 - 48,82)² + (48,67 - 48,82)² + (48,92 - 48,82)² + (49,20 - 48,82)² + (48,00 - 48,82)² = 0,7574 b) Вычислим стандартное отклонение: s = √(0,7574 / (6-1)) = 0,3559% Вычислим относительную погрешность среднего значения с доверительной вероятностью Р = 0,95: Для определения доверительного интервала с доверительной вероятностью Р = 0,95 используется коэффициент Стьюдента (t-критерий) с (n-1) степенями свободы, где n - количество измерений. Для данного примера n=6, поэтому необходимо использовать коэффициент Стьюдента со степенями свободы 5. Коэффициент Стьюдента с доверительной вероятностью Р = 0,95 и 5 степенями свободы равен 2,571. Относительная погрешность среднего значения рассчитывается по формуле: Относительная погрешность = (t * s / среднее значение) * 100% Относительная погрешность = (2,571 * 0,3559 / 48,82) * 100% = 18,79% Поэтому относительная погрешность определения среднего значения массовой доли сульфата аммония при доверительной вероятности Р = 0,95 составляет 18,79%.